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• 汽車(chē)蓄電池放電程度超過(guò)了規(guī)定值會(huì)怎么樣

  汽車(chē)蓄電池一般是12伏的比較多，他的終止電壓是10.5伏，這種情況一般是指在試驗(yàn)臺(tái)而言，至于使用過(guò)程中，過(guò)放電對(duì)電池是有害的，但偶爾一次，充起來(lái)就是了。

  提問(wèn)者：zyy199205022016-11-18

• 汽車(chē)電瓶過(guò)度放電能補(bǔ)救嗎

  　　汽車(chē)電瓶大多是采用鉛酸蓄電池，過(guò)度放電造成了不可逆的電瓶傷害，會(huì)縮短電瓶的使用壽命。 過(guò)度放電的電瓶，在有條件的情況下，應(yīng)該卸下來(lái)，用專(zhuān)用的電瓶充電器，采取緩慢充電方法來(lái)維護(hù)較好，具體方法是：打開(kāi)電瓶各格逐一檢查電瓶

  提問(wèn)者：g32594202016-03-27

• 汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：Pb...

  【答案】B【答案解析】試題分析：在鉛蓄電池的反應(yīng)中，PbO2是正極，被還原，Pb是負(fù)極，被 氧化，電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-=PbSO4↓；電池放電時(shí)消耗硫酸，溶液的酸性減弱你，綜上，B正確。考點(diǎn)：鉛蓄電池

  提問(wèn)者：qkug2015-12-15

• 汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是A.PbO2是電池的負(fù)極B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42－-2e–＝PbSO4C.PbO2得電子，被氧化D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

  試題答案：B 試題解析：試題分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2

  提問(wèn)者：瀟270362016-08-17

• 【題文】已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用,在充電時(shí)起電解池的作用。汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成。兩個(gè)電極用稀硫酸作電解質(zhì)溶液。在放電時(shí),兩極發(fā)生的反應(yīng)可分別表示為:Pb+S-2e-PbSO4PbO2+4H++S+2e-PbSO4+2H2

  試題答案：【答案】B 試題解析：【解析】將放電時(shí)的兩個(gè)電極反應(yīng)相加可得:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,可見(jiàn),放電時(shí)不斷消耗H2SO4,c(H+)減小,pH升高。

  提問(wèn)者：q6340439762016-08-19

• 汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：Pb...

  【答案】B【答案解析】試題分析：A、PbO2得到電子為正極，錯(cuò)誤；B、正確；C、PbO2得電子，被還原，錯(cuò)誤；D、電池放電時(shí)，硫酸參與反應(yīng)，溶液酸性減弱，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查原電池的原理有關(guān)問(wèn)題。

  提問(wèn)者：Demonkiller0092015-12-15